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电解池优质课教学设计
作为一位优秀的人民教师，时常需要编写教学设计，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。怎样写教学设计才更能起到其作用呢？下面是小编为大家收集的电解池优质课教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、教材分析
电解池是选修四《化学反应原理》的重要内容之一，它和原电池一起构成电化学基础。在教材中，先学原电池，让学生对电极反应，电子、离子移动方向，能量转化有所了解之后，再学电解池，这样的教材编排顺序是非常合理的，它符合学生用已有的知识学习新知识的认知规律，有利于学生了解新旧知识之间的联系。
一般情况下，“电解池”内容教学分五个课时：第一课时是电解池的基本原理和放电顺序；第二课时是电解池的四种基本类型和电解总反应的书写；第三课时是活性电极和电解原理的应用；第四课时是原电池和电解池的对比；第五课时是金属的腐蚀和防护，即电化学的综合运用。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，其中电解池的能量转化原理是最为基本的，因此，“电解池”第一课时在整个章节中的地位是很重要的。本节课的重点应是让学生理解电解的基本原理，其中包括：阴阳两极的确定，阴阳离子、电子的移动方向，电极反应，电解过程中的现象分析，放电顺序等。其中难点：两极反应、电极总反应的书写，阴阳离子放电顺序的应用。
二、“电解池”第一课时常用的教学方法及缺点分析
1、教师演示电解CuCl2溶液实验，一般用U形管和大的碳棒，电源为16V的直流电源。实验装置如图1所示：图1这样的教学设计不利于学生观察，如果让学生做随堂实验，则实验药品的用量会很多，且Cl2的毒性污染会很大。
2、分析放电顺序时，只限于阳离子的中的Cu2+、H+；阴离子中的OH—、CI—放电顺序比较，各离子的放电顺序主要还是直接告诉学生，让学生记住，然后学会应用。
3、由于整个一节课就一个演示实验，所以在后面（包括第二课时），在写电解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的电极总反应时，就显得非常困难，需要教师反复分析、讲解、强调，而且死记硬背的成分也很大。
三、两个改进后的微型实验
总的优点是：
①两人一组，易于操作，便于观察，节约环保；
②使学生更易掌握电解的基本原理；
③此实验装置也适用于第二课时，有助于分析四类电解反应阴阳两极的现象和产物，并且使部电极反应的书写也变得非常简单。具体改进措施为：
1、改电解CuCl2溶液的演示实验为学生随堂实验：
①用小的培养皿代替U形管，用小铁夹夹住小的铅笔芯做电极，电源可用实验室学生电源，也可以用两节干电池做电源，其实验装置如图2所示。
图2 ②在小培养皿中加入2mL的CuCl2溶液，将电源和电极插入溶液中，阳极立刻产生气泡，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时，会变蓝色；阴极半分钟之内也会出现红色固体。
③整个实验过程现象明显，除实验本人能闻到少许刺激性气味外，其他人基本没有感觉到有CI2放出。
④同时多媒体课件演示阴阳离子和电子的流动方向。
⑤这样可以在教师的引导下，让学生自己分析得出电解的基本原理，即接电源正极的一极叫阳极，阳极一般吸引阴离子，阴离子化合价一般处于低价，较易失电子，被氧化，发生氧化反应；接电源负极的一极叫阴极，阴极一般吸引阳离子，阳离子化合价一般处于高价，较易得电子，被还原，发生还原反应。
板书为：阳极（失e—）：吸引CI—被氧化，发生氧化反应；阴极（得e—）：吸引Cu2+被还原，发生还原反应。
2、设计一个既能应用、巩固前面得出的电解原理，又能探讨离子放电顺序的微型随堂实验。
具体的设计思路为：
（1）由第一个实验中阳离子有Cu2+、H+；阴离子有OH—、CI—，引出当溶液中有不同阴阳离子时，会有阴阳离子的先后放电顺序；
（2）让学生在另一块培养皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是阳离子就有Na+、H+；阴离子就有CI—、I—、OH—，引导学生猜测阴阳离子的放电顺序，并按如图3所示实验装置验证：
图3（3）用淀粉溶液检验阳极产物，用酚酞检验阴极产物（显碱性，有利于总反应的分析和书写）；
（4）根据实验现象，应用第一个实验已得出的电解原理，分析阴阳离子的移动方向和电极反应；
（5）探索阴阳离子放电顺序的规律及特点，由学生自己得出：阳极（失e—）：S2—>I—>Br—>CI—>OH—>中心原子处最高价的含氧酸根；阴极（得e—）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+（6）根据现象分析电极总反应：2KI+2H2O = 2KOH+H2↑+I2
（7）练习题：分析电解HCI溶液、NaCI溶液的电极反应和总反应，巩固所学的内容，并对比两题电极反应和总反应的异同，得出它们的电极反应完全相同，但总反应差距却很大，让学生了解到书写电极总反应，关键是分析微粒的来源。
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