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烷烃课堂教学设计（通用9篇）
在教学工作者开展教学活动前，时常需要用到教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。那么应当如何写教学设计呢？以下是小编为大家整理的烷烃课堂教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
烷烃课堂教学设计 1
知识目标：
１．使学生了解烷烃的组成、结构和通式。
２．使学生了解烷烃性质的递变规律。
３．使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在５以内）。
４．使学生了解烷烃的命名法。
能力培养：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。
情感态度价值观：激发学生学习有机化学的学习兴趣和求知欲望。
过程与方法：通过学生用实物组装简单的烷烃的结构模型，帮助学生建立对有机物空间结构图的想象模型。
教学难点：
结构简式的书写。
教学过程：
（一）、烷烃
前面学过，有机化合物里，有一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。
除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。（试写出它们的结构式）
在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的'结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到"饱和"。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
1．烷烃的通式：CnH2n+2
2．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。 如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上） 沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加
（练习）1．下列物质中沸点最高的是；（ ）
A 正丁烷 B 异丁烷C正戊烷 D 新戊烷
3．烷烃的化学性质（与甲烷相似）
a、通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合；
b、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳
c、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应
练习：向CH4和Cl2进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是 。若某烃1 mol 最多和6mol Cl2发生取代反应，则此烃分子中含有个氢原子，同时生成HClmol。（答案 有白烟生成）
（二）、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
（三）、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。
如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基）
（四）、同分异构体：
1．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？）
2．具有相同分子式不同结构式的化合物互称为同分异构体。
3．同分异构体的书写方法：“减链法”，可概括四句话
四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻。
例：写出C7H16的同分异构体。
练习1．1H和2H、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？
2．C6H14的链上有4个C原子的物质有几种。
思考与交流：归纳以碳为骨架的有机物种类繁多的原因（课本64页）。
（五）、烷烃的命名
1、习惯命名法：（本节课到这点为此）
A、根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷），碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等
B、简单烷烃的同分异构体用：正、异、新来区别。如：戊烷
2、系统命名法（长，多，近，小，简，并）
1）长：主链要最长，据主链碳数叫"某烷"
2）多：把支链数最多的作为主链，支链作取代基。
3）近：主链中离支链较近的一端为起点依次编号：1、2、3…
4）小：支链位置之和要最小。
5）简：跟起点靠近的取代基要最简单。
6）并：取代基如果相同，合并；如果不同，简单在前，复杂在后。
例：给下列烷烃命名：
1）CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH3
2）CH3C(CH3)2CH3
练习：
1、下列命名正确的是：
A：2．4—二乙基戊烷 B：4—甲基-3-乙基已烷
C：2．3．3—三甲基戊烷 D：2—甲基-3-丙基戊烷
2、写出C6H14的同分异构体并用系统命名法命名。
（六）小结本节课的内容。
（七）布置课后练习 书本上65页 3，6，7，8，10题。
板书设计：
（一）、烷烃
1．烷烃的通式：CnH2n+2
2．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。
3．烷烃的化学性质（与甲烷相似）
a、通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合；
b、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳
c、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应
（二）、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
（三）、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。
（四）、同分异构体：
1．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？）
2．具有相同分子式不同结构式的化合物互称为同分异构体。
3．同分异构体的书写方法：“减链法”，可概括四句话
四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻。
（五）、烷烃的命名
1、习惯命名法：(本节课讲到这点为此)
2、系统命名法（长，多，近，小，简，并）
1）长：主链要最长，据主链碳数叫"某烷"
2）多：把支链数最多的作为主链，支链作取代基。
3）近：主链中离支链较近的一端为起点依次编号：1、2、3…
4）小：支链位置之和要最小。
5）简：跟起点靠近的取代基要最简单。
6）并：取代基如果相同，合并；如果不同，简单在前，复杂在后。
烷烃课堂教学设计 2
教学目标：
（1）知识与技能
①使学生认识烷烃同系物在组成、结构式中的共同点。
②使学生认识烷烃物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性以及化学性质。
③使学生掌握有机物的习惯命名法。
（2）过程与方法
通过从甲烷性质推到到烷烃的性质总结的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同类有机物性质的方法。
（3）情感态度与价值观
使学生初步掌握研究物质的方法---由典型代表物结构解析、推测可能的性质，得出结论。
重点难点：
烷烃的同系物和化学性质
教学过程：
引入：复习甲烷分子结构特征，指出与甲烷相似的有机物还有很多，教师展示乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型，请学生观察并填写下表。
推进新课：
一.烷烃的概念和通式
教师举例CH4 CH3CH3中的共价键，强调碳碳以单键结合，氢原子数目最大。 请学生观察甲乙丙丁烷分子式，用归纳法尝试推导烷烃通式，教师指导。
2..烷烃的通式CnH2n+2
练习1. 若某烷烃的分子式为C12Hm，则m=；若某烷烃的分子式为CnH32，则n=_____；某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为
二.同系物
提问：刚才学习了甲乙丙丁烷等有机物，它们的.组成相互之间有什么联系呢？请学生回答，教师补充。
教师强调：“符合同一通式”“结构相似”“相差至少一个CH2”，并给出同系物的概念。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质，互称为同系物。烷烃相差若干个CH2原子团。
练习2. 下列各组物质中，互为同系物的是 （ ）
A．CH3－CH3和CH3－CH=CH2 B．CH3－CH3和CH3－CH2CH3
C．正丁烷和异丁烷 D．金刚石和石墨
三.烷烃的性质
烷烃种类很多，下面学习烷烃的性质。
（1）物理性质：由表3-1，总结烷烃的状态，熔沸点，相对密度随碳原子数递增的变化规律。
练习3.下列烷烃，常温下呈气态的是 ( )
A. 戊烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷
（2）化学性质：由甲烷的性质类推烷烃的化学性质。
烷烃较稳定，不与强酸强碱反应。在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。但，不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色。
练习4.下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )
A. 可以在空气中燃烧
B. 可以与Cl2在光照下发生取代反应
C. 可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
D. 能使高锰酸钾溶液褪色
4.烷烃习惯命名法：
请学生由表3-1中名称，归纳习惯命名法的方法，教师补充。
①碳原子在10以内时，以甲乙丙丁戊己庚辛壬依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以碳原子数的汉字，其后加“烷”。
请同学看图3-5，两种结构不同的丁烷，但分子式相同，该如何命名呢？
② 当碳原子数相同，结构不同时，再加“正”、“异”、“新”等字以示区别。 碳数越多，结构越复杂，习惯命名法不能准确命名，需要用系统命名法来命名。
（2）系统命名法 下节课讲
四.完成当堂达标
板书设计：
一、烷烃的结构和通式
1.烷烃：烷烃分子里的碳原子之间以碳碳单键结合成链状(直链或含支链)，其余价键，均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，也称饱和烃。
2.通式：CnH2n+2
二、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
三、性质
1.物理性质
2.化学性质
烷烃课堂教学设计 3
●教学目标：
1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；
2.使学生了解烷烃性质的递变规律；
3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体，以增强学生严密的思维能力；
4.使学生了解烷烃的命名方法；
5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解个别到一般的辩证唯物主义的原理。
●教学重点：
烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
●教学难点：
同分异构体的写法，烷烃的命名。
●课时安排：
二课时
●教学方法：
1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；
2.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。
●教学用具：
投影仪、球棍模型。
●教学过程：
第一课时
［复习提问］
1.甲烷的分子结构有什么特点？
2.甲烷有哪些主要化学性质？
3.什么叫取代反应？
［导入新课］甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，这就是本节课学习的主题——烷烃。
［板书］第二节 烷烃
一、烷烃的结构和性质
［展示］乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。
［点拨］在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，总共形成了四个化学键。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”，我们把这种烃叫做“饱和烃”，又叫“烷烃”。
1.烷烃的概念
2.烷烃分子的结构特点：一是分子里碳原子均以单键结合成链状；二是碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合
3.烷烃的结构式和结构简式
［讲述］若把上述各分子的结构式中表示共价单键的“—”删去， 乙烷变为CH3CH3，丙烷写成CH3CH2CH3，丁烷可写成CH3CH2CH2CH3。变形后的式子书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个(或多个)相同的成分时，还可以写成CH3(CH2)2CH3。由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。 ［转引］既然甲烷的结构和其他的烷烃分子很相似，那么它们在性质上是否也很相似呢？
［指导阅读］教材表5—1几种烷烃的物理性质
4.烷烃的物理性质
(1)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
(3)烷烃的相对密度小于水的密度。
［转引］甲烷与其他烷烃结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化，而且化学性质上也具有极大的相似性，请同学们根据甲烷的化学性质总结、推测烷烃应有的化学性质。
5.烷烃的化学性质
(1)通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；
(2)在空气中都能点燃；
(3)它们都能与氯气发生取代反应；
(4)烷烃在高温下可分解。
6.烷烃的通式：CnH2n+2
［说明］若烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2，这样烷烃的分子式就可以表示为CnH2n+2。注意：此通式为开式链烃的通式。
7.同系物的概念：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互相称为同系物。
［投影练习］下列各组内的物质不属于同系物的是
［分析］对题中的各组物质以同系物的概念为标准进行判断可知，只有C项内的物质之间不存在同系物关系。答案：C
［强调］在判断同系物的时候要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可。当然，还应注意，同系物的关系不光是只有烷烃分子之间存在，在其他的有机物内也存在着同系物关系。
●板书设计
第二节 烷烃
一、烷烃的结构和性质
1.烷烃的概念
2.烷烃的结构特点
3.烷烃的结构式和结构简式
4.烷烃的物理性质
5.烷烃的化学性质
6.烷烃的通式
7.同系物的概念
第二课时
［引入］含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构有几种？写出对应的结构式和分子式。 ［学生板演］得到三种结构：
分子式为C5H12
［讲解］从以上结果可以看出含有五个碳原子的烷烃分子尽管分子式相同，均为C5H12，但它们的结构是完全不一样的，这一现象在有机化合物中非常普遍。我们称之为同分异构现象，具有相同分子式但结构不同的化合物之间互称为同分异构体。
［板书］
二、同分异构现象和同分异构体
1.同分异构现象和同分异构体的.概念
［点拨］同分异构体的分子式虽然相同，但结构不同，而物质的结构决定物质的性质，所以它们的性质不同。如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子互相结合成直链，被称为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。
［指导阅读］教材表5—1正丁烷和异丁烷的某些物理性质
2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律：分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小 ［讲解］含五个碳原子的烷烃分子即戊烷存在三种同分异构体，分别称为正戊烷(不含支链)、异戊烷(含一个支链)、新戊烷(含两个支链)。很显然它们的性质也应该有明显的差异。那么在烷烃分子里，若含碳原子数越多，碳原子的结合方式就越趋复杂，同分异构体的数目就越多，如含十个碳原子的癸烷，其同分异构体的数目就有75种之多。
［强调］理解同分异构现象和同分异构体概念时应注意把握两点：一是分子式相同。分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同。如H3PO4与H2SO4、C2H6O
与CH2O2相对分子质量相同，但分子式不同。二是分子结构不同。分子结构不同是分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的。
［转引］烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“R—”表示。烃基一般呈电中性，属于烃的一部分，不可以独立存在，而“根”往往带有电荷，可以在溶液中独立存在。如果该烃是烷烃所形成的烃基便称之为烷基，如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。由于烃分子存在着异构现象，那么当碳原子较多时，烃基也存在异构体，如丙基就有两种情况：CH3—
CH2—CH2—叫正丙基，CH3—CH—CH3叫异丙基。
3.烃基的概念：烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。用“R—”表示。
［设疑］如何写出所有同分异构体(如C7H16)？
4.烷烃同分异构体的写法
［引导］在书写烷烃分子的同分异构体时一方面为了简便其见，可以先不写出氢原子，只用碳原子的不同关系来表示，因为同分异构体的形成正是由于碳原子的位置或排列变化而引起的。书写时有如下技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边 。
例如：C7H16的同分异构体的书写步骤
①将分子中全部碳原子连成直链做为母链 C—C—C—C—C—C—C；
②从母链的一端取下一个C原子，依次连接在母链中心对称线一侧的各个C原子上，即 得到多个带有甲基、主链比母链少一个碳原子的异构骨架 C—C—C—C—C—C—C—C—C—C—C—C—C 但应注意取代基不能连在末端，否则与原直链时相同；
③再从母链上一端取下两个C原子，这两个C原子相连或分开，依次连在母链所剩下的各个碳原子上，得到多个带乙基或带两个甲基、主链比母链少2个碳原子的异构体骨架;
④再从母链上取下3个碳原子，依第③步骤书写：
［提示］从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，所以C7H16的同分异构共有9种，那么像烷烃分子同分异构体这样的同分异构现象，叫做碳链异构或碳架异构，当然最后可以将这种碳原子骨架转变成对应的结构简式。
［练习］书写C6H14的所有同分异构体。
［思路分析及答案］按照同分异构体的书写步骤可以得到：C—C—C—C—C—C，等五种结构，故C6H14的同分异构体共有五种即：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3。
［过渡］把含有一个碳原子的烷烃分子叫甲烷，含二个和三个碳原子的烷烃分子称为乙烷和丙烷，又把四个碳原子的两种烷烃分子分别叫做正丁烷和异丁烷等，这些就像有些同学除了学名之外还曾有过小名一样，下面就来讨论有关烷烃分子的命名。
［板书］
三、烷烃的命名
1.习惯命名法
碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10之间，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
若存在同分异构体，根据分子中支链数目的多少以“正”“异”“新”等来区别，如戊烷的三种同分异构体分别叫做正戊烷、异戊烷、新戊烷。
分子结构复杂的烷烃（如C7H16有9种同分异构体）的命名就显得力不从心了，这时候就得换一种命名方法，这种命名法叫系统命名法。
2.系统命名法
分为以下几步：
(1)选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；
(2)把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置，(板演)如：
(3)把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。例如，异戊烷用系统命名法应该命名为：(板演)
(4)如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：(板演)
烷烃课堂教学设计 4
[复习]
1.什么是同系物？同系物的特点有哪些？
2.烷烃同系物的通式表示什么意义？
[新授]
一.同分异构现象和同分异构体
[观察]
表5-2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。
[总结]
正丁烷和异丁烷的`异同点是
1.同分异构现象与同分异构体
同分异构现象
同分异构体
[自学]
本P122第2-4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。
[思考]
1.戊烷的三种同分异构体是否为平面结构？试想象其构型？
2.写出—CH3的电子式和结构式并分析其结构特点。
2.烃基
叫做烃基。
烃基一般用 表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的 部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的 部分叫做乙基，等等。
[思考]
1.“丙烷可以看作是乙烷的一个氢原子被甲基取代的产物，也可以看作是甲烷的一个氢原子被乙基取代的产物”该说法是否合理？
2.“基”与“根”有何区别？
三.烷烃的命名
1.习惯命名法
[问题]
（1）什么是习惯命名法？它有什么局限性？
（2）烷烃如何命名？碳原子数目用什么表示？
2.系统命名法
可概括为五个字：“长、近、简、多、小”
烷烃课堂教学设计 5
【目的要求】 :
1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性；
2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法；
3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
【重、难点】 :
烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。
【教学方法】 :
实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。
【教学过程】 :
（第一课时）
〖 引入 〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：
乙烷 丙烷
环丙烷 环丁烷
乙烯 丙烯
乙炔 丙炔
从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。
〖 投影 〗： [思考讨论]
1、具有什么结构特点的烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？
2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？
3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？
4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？
5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？
〖 学生活动 〗：阅读课本，了解相关知识。
〖 师生活动 〗：学生回答，教师讲解并引导归纳。
1、烷烃结构特点：C-C单键，每个C原子的化合价都充分利用；
4、明确物理性质递变决定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。化学性质与甲烷相似，因为结构相似。
（第二课时）
〖 引入 〗：复习同系物概念
〖 解释 〗：同分异构
〖 师生活动 〗：教师以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析甲烷、乙烷和丙烷，得出结论：无同分异构
教师以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析丁烷，得出结论：有同分异构；指导阅读课本 77页，对比正丁烷和异丁烷的熔沸点和密度说明两者是不同的物质；
判断 是否为第三种不同的结构，说明C-C
键可旋转，不能受平面书写限制。
〖 学生活动 〗：以碳架表示，练习书写戊烷的.同分异构体
〖 教师讲解 〗：分析评价学生书写正误，引导认识主链和支链以及给碳原子编号确认支链位置。
〖 学生活动 〗：以碳架表示，练习书写己烷的同分异构体
〖 师生活动 〗：学生总结书写不重复的方法，教师归纳为：
（ 1）找主链
（2）找对称碳
（3）有序书写（最长直链 1支链 2支链……）
〖 投影 〗：碳原子数为 1—20的烷烃相应的同分异构体数，说明有机物种类繁多的原因之一。要求会写7个碳原子以内的烷烃的同分异构体。
碳原子数
同分异构体数
1
1
2
1
3
1
4
2
5
3
6
5
7
9
8
18
9
35
10
75
11
159
12
355
13
802
14
1858
16
10359
20
366319
（第三课时）
〖 提问 〗：目前我们已经学习了同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，如何区分这四个概念？（对象是什么和区别点如何）
〖 投影 〗： [练习]：下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。
（ 1）O 2 和O 3
（ 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl
（ 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
（ 4）金刚石和石墨
（ 5）氕、氘、氚
（ 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3
〖 师生活动 〗：学生练习、回答，教师评价
〖 投影 〗：下列物质的碳架表示了几种不同结构？
其一氯取代物有几种？正戊烷 呢？
〖 学生活动 〗：
1、阅读课本有机物的命名方法，然后练习下面物质给命名
2、总结命名方法和步骤
〖 教师总结 〗：命名方法、步骤和注意事项
（第四课时）
〖 投影 〗：有关知识的综合运用
1、 有机物分子式的推算及结构的确定
2、 有机物命名的正误判断
3、 气态烷烃燃烧后体积的变化及计算
（1） 纯净烷烃的燃烧
（2） 混合烷烃的燃烧
〖 例题分析 〗： 《学习指导》 55页4题；56页2、3题；57页10题
〖 总结 〗： [规律]：
1、 根据题意——算分子量——确定分子式——确定结构式
（1） 根据各元素含量和分子量，求分子式
（2） 根据烃燃烧的化学方程式通式，求分子式
（3） 根据烃的通式和分子量，求分子式
2、 常见错误：
（ 1）主链找错；
（2）支链定位错……
3、 （ 1）纯净烷烃的燃烧：H原子数为4时，燃烧后体积不变；大于4时，体积变大；小于4时，体积变小
（ 2）求平均分子量——十字交叉法。
〖 教后记 〗：
1、多让学生自己活动，从中学会分析总结知识规律。
2、教材处理上可以先讲命名方法，再讲同分异构知识，讲同分异构时可结合命名进行练习。
3 、除注意讲练结合以外，还要课外多练习，学生才能熟练掌握。
烷烃课堂教学设计 6
【目的要求】：
1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性；
2、掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法；
3、通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
【重、难点】：
烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的'命名方法。
【教学方法】：
实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。
【教学过程】：
（第一课时）
〖引入〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：
乙烷、丙烷。
环丙烷、环丁烷。
乙烯、丙烯。
乙炔、丙炔。
从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。
〖投影〗：[思考讨论]
1、具有什么结构特点的烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？
2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？
3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？
4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？
烷烃课堂教学设计 7
一、教学内容分析
1、教材中的内容
本堂课的内容为人教版选修5《有机化学基础》第一章第三节《有机化合物的命名》第一课时，本课时具体教学内容主要包括有机化合物的习惯命名法与系统命名法，重点介绍烷烃的系统命名法。
2、分析该内容的重要性
该部分内容是简单有机化合物的命名，是进行其它有机化合物命名的基础，很多有机知识点都必须以此为基础。所以是学好本门课的重要前提。学生必须加深了解并牢靠掌握。
二、教学对象分析
1、知识技能方面：学生基础比较差，虽说已经学习了有机物的分类、碳原子的结构特征以及同分异构体的判断与书写，知道了有机物同分异构现象的原因。但是掌握的不彻底
2、学习方法方面：因为学生不太会归纳总结。且由于在以前很少涉及该知识，所以学生学习起来感觉吃力。
三、教学目标分析确定
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和学生工学结合的要求，确定以下教学目标：
知识与技能：
1、复习理解烃基和常见的烷基的意义，掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。
2、能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式过程与方法：
1、在教学中创设情景，充分发挥学生的主体作用，组织学生较多讨论、较多练习，总结系统命名法的方法。
2、通过观察训练有机物结构式，掌握烷烃同分异构体的命名。情感态度和价值观：
1、在教学中注重培养学生自学能力和归纳能力。
2、通过练习书写烷烃的命名，激发学习有机化学的热情。
四、教学的重点和难点的确定与突破方法及教学策略
1、教学重点：烷烃的系统命名法。
2、教学难点：命名与结构式间的关系，系统命名法的几个原则(选主链、碳编号、写支链或取代基名称等)。
3、教学策略分析：
本节内容的理论性特点决定了其教与学的困难。如果按照传统的“老师先讲授有机物命名法的步骤与规则，再进行大量的学生练习巩固”的教学模式，学生更多的只是对命名步骤与规则接受式地了解与记忆，再进行机械地运用，这样导致学生并没有掌握有机物命名法的“高级规则”。
重点突出与难点突破：
让学生参与有机化合物命名方法与规则的发现。以问题解决为活动形式，以探究发现为主要学习方式，层层推进，实现对“高级规则”的发现与应用掌握。
五、设计思想
本节内容注重学生自学能力和归纳能力的培养，在教学中创设情景，充分发挥学生的主体作用，组织学生较多讨论、较多练习，尤其要注意抓住学生命名时经常出现的错误，如选错主链等，以改错的形式使学生明确产生错误的.原因。
六、分析确定教学方法
教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进、协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：
提问、观察法、发现法、讲述、启发式相结合的方法。充分发挥学生的主体作用，组织学生较多讨论、较多练习，总结系统命名法的方法。
七、教学过程与步骤：
以实例进行讲解后，组织学生较多讨论、较多练习，总结系统命名法的方法。具体步骤为：
1.引入课题
2.讲解(1)找主链——练习(2)编号——练习(3)写名称——练习
3归纳总结：书写口诀(选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，连短线;不同基，简到繁，相同基，合并算)。
4.归纳总结：名称组成，数字意义;烷烃的系统命名遵守的原则
5.作业布置
八、学习评价设计
根据新课标的要求，本节课学生学业评价主要有两方面，一方面是纸笔评价，通过学生的课堂训练了解学生的认知程度;另一方面是过程表现性评价，看学生课堂上回答问题，是否积极思考，是否能当场理解。纸笔评价是通过提问练习测验学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到能力与方法目标、基础知识与基本技能目标;而过程表现性评价则是反映了学生学习本节知识的过程情况如何，是否达到情感态度与价值观目标。以上两方面综合对学生学业进行评价。
九、本教学设计的特点
突出以学生为主体，教师为主导。经过精心的教学设计，培养学生积极主动参与，不断尝试的学习态度，并运用改错的形式强化学生理解和记忆烷烃的系统命名法，并能灵活运用。
十、板书设计
一、烷烃的命名
1、习惯命名法
2、系统命名法
(1)定主链，最长称“某烷”。
(2)编号，最简最近最小定支链所在的位置。
最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单，即支链最多的一条为主链。最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确编号。即较密集的一端开始。
(3)把支链作为取代基，从简到繁，把取代基的名称写在烷烃名称前面。
(4)当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面十一、可能存在的几个问题预想：
1.学生基础差，讲授的内容不能完全理解
2.准备的练习太少，学生没能及时巩固;
3.学生认知能力差，感觉课堂内容偏多
烷烃课堂教学设计 8
教学过程简述
1、“情境创设”
写出戊烷的所有同分异构体，并进行交流。
学生在交流过程中发现问题——没有具体的名称带来交流的障碍。
2、引入——寻找有机物命名的方法
3、教学过程学生活动
阅读提纲
1、“习惯命名法”的使用范围与方法?
2、烷烃名称前“正”，“异”，“新”表示的意义?
3、为什么甲烷、乙烷与丙烷名称前不加“正”?共同活动
分析与归纳出“习惯命名法”的`
1.使用范围：命名简单有机化合物。
2.区别异构体：用“正”，“异”，“新”。学生活动
问题解决1——用“习惯命名法”命名戊烷的所有同分异构体
顺利用“习惯命名法”解决戊烷的所有同分异构体的命名
问题解决2——命名“己烷的同分异构体”
学生在问题的解决过程中发现用习惯命名法只能解决部分“己烷的同分异构体”的命名，学生又面临新的问题。
合作与探究
活动目标
1、“观察与思考”中烷烃的名称包括哪几个部分?
2、系统命名法命名的基本思路?
3、系统命名法命名的主要步骤?共同活动
分析归纳得出有机物名称的组成部分与主要特征，发现用系统命名法命名有机化合物的基本思路((1)选母体，(2)编序号，(3)写名称)
教师活动引导学生运用系统命名法命名有机化合物的基本思路对具体实例进行命名。学生活动练习用系统命名法命名一些简单烷烃，同时在命名过程中发现一些特殊情况。教师活动讲解用系统命名法命名烷烃的一些原则与注意事项。学生活动——归纳提升，练习巩固。有机化合物的命名
一、习惯命名法
1、使用范围
2、正、异、新的含义
二、系统命名法
1、选母体——最长原则
2、编序号——最小原则
3、写名称——注意符号
烷烃课堂教学设计 9
学习目标：
1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。k
2.使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。
学习重点：
同分异构体的写法
教学过程：
【课前预习】
三、烷烃：
1、烃：其中仅含有和两种元素的有机物。
2、烷烃：烃的分子里碳原子间都以______互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。(若C-C连成环状，称为环烷烃。)
3、烷烃的通式_______
甲烷的结构简式：_______乙烷的结构简式：_______丙烷的结构简式：_______
4、烷烃的性质：
(1)物理性质：
状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
(2)烷烃的化学性质
一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都起反应。
取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。
氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧：
____________ (用通式表示化学方程式)
5、同系物：____________
①甲烷、乙烷、丙烷等都是的同系物。这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
②同系物之间具有相似的，因此相似，物理性质则随分子量的增大而呈现变化。如熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐，密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
6、同分异构现象和同分异构体
定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的`两种同分异构体，属于两种化合物。
正丁烷异丁烷
熔点(℃) -138.4 -159.6
沸点(℃) -0.5 -11.7
丁烷(C4H10)有种，戊烷(C5H12)有种。
【质疑探究1】几个概念的比较
【质疑探究2】以戊烷为例，书写C5H12的同分异构体
7、烷烃的简单命名
根据分子里所含碳原子数的数目命名：碳原子数在十以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示;碳原子数在十以上的，用中文数字表示，如十二烷;戊烷有三种同分异构体，用“正”、“异”、“新”来区别。
(1)“正”：无支链，通常把“正”字省略
(2)“异”：一端碳上连有2个甲基，如：
(3)“新”：在含五或六个碳原子的烷烃的同分异构体中含有原子的可加上“新”
如：命名为
命名为
【质疑探究3】烷烃的命名(系统命名法简介)
(烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示;烷烃失去氢原子后的原子团叫烷烃基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一价烷基通式为CnH2n+1- )
(1)选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”;
(2)把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置，如(板演)：
(3)把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。例如，异戊烷用系统命名法应该命名为(板演)
(4)如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开;如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：(板演)
1、在同系物中所有同系物都是( )
A.有相同的分子量B.有相同的通式
C.有相同的物理性质D.有相似的化学性质
2、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为( )
A、C5H12 B、C4H10 C、C3H6 D、C3H8
5、下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A.可以在空气中燃烧B.与C12发生取代反应
C.可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D.能使高锰酸钾溶液褪色
6、下列有机物没有同分异构体的是( )
A、C4H10 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、C5H12
7、下列分子式只能表示一种物质的是( )
A、C2H6 B、C4H10 C、C4H4Cl2 D、C
8、化学式为C8Hm的烷烃，m值等于;CnH22的烷烃，n值等于;相对分子质量为212的烷烃的分子式为。
9.有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3 B、 C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
H Cl
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H
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