离子反应的教学设计

时间：2021-03-21 12:24:42 教学设计我要投稿

离子反应的教学设计

　　一、电解质和非电解质

离子反应的教学设计

　　二、强电解质和弱电解质

　　强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　三、离子反应

　　1.离子反应：有离子参加的化学反应。

　　2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的方程式。

　　3.离子方程式的书写：写、拆、删、查

　　4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。

　　5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。

　　四.师生对话：

　　[教师]：在上一节课我们做过Na２CO３溶液与澄清的石灰水和CaCl2溶液反应的实验，各有什么现象？

　　[学生]：都生成白色沉淀。

　　[教师]：白色沉淀都是CaCO３，这两个反应的本质是Ca2+与CO３2-之间发生反应，产生CaCO３沉淀。

　　［板书］：1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

　　[教师]：两个反应的实质都可以用Ca2+ + CO３2- ==== CaCO３↓来表示，这种式子称为离子方程式。

　　［板书］：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。

　　[教师]：如何书写离子方程式呢？

　　多媒体展示：离子方程式的书写

　　离子方程式的书写通常分四步进行，以碳酸钠溶液和盐酸的反应为例说明：

　　（1）．写出反应的化学方程式。Na２CO３ + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 ↑+ H2O

　　（2）.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2Na+ + CO３2- + 2H+ + 2Cl- ==== 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑+ H2O

　　（3）．删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO３2- + 2H+ ==== CO2 ↑+ H2O

　　（4）．检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带是电荷总数是否相等。

　　［板书］： 3.离子方程式的书写：写、拆、删、查

　　［小结］：1.四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍写化学式。

　　2.沉淀物要用“↓”，气体物质要用“↑”符号标明。

　　3.离子反应发生的'条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。

　　［问题解决］：完成下列反应的离子方程式(分三组)。

　　（1）、盐酸和氢氧化钠溶液反应。

　　（2）、硫酸和氢氧化钾溶液反应。

　　（3）、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应。

　　（4）、大理石和盐酸反应。

　　[总结]：（1）、H＋＋OH－====H2O

　　（2）、H＋＋OH－====H2O

　　（3）、CO３2- + 2 CH3COOH ==== 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2O

　　（4）、CaCO３ + 2H+ ==== Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

　　[分析]：以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O ，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。

　　课堂小结：本节学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，学习了离子反应和离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。请同学们加强练习，尽早熟练掌握这部分知识。

　　教学反思：

　　1．本节首先暴露出自己的教学机智有待提高，在检查复习环节中由于要求学生写7个方程式花了多达十分钟，然后仍然习惯性的找学生复述上节课的内容，结果不仅显得重复没必要，而且占用太多的时间，以至于后面的离子方程式程的书写教学太匆忙，而离子方程式又是本节课的教学重点和难点。

　　2．教学中时间观念不强，缺少预先计划，总是先松后紧，在一些次要的问题上如可逆反应、水的电离方程式等花的时间太多，以后要加强时间计划。

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