《乙醛》高中化学教学设计
教学设计：
从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：
乙醛的化学性质
教学过程：
[引入] 在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式 结构简式：CH3CHO
[思考] 中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？
今天，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。
[板书] 一、乙醛的物理性质
[活动] 展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。
[归纳]
无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；
密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。
[板书] 二、乙醛的化学性质
乙醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。
1． 官能团：醛基 2． 乙醛的加成反应
CH3CHO + H2 C2H5OH
[思考]在学习《烃》时，我们也学习过C=C键、C≡C键与H2的'加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。
⑴ 都能与H2在一定条件下加成
⑵ 烯烃可以直接与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应
乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。
[介绍] 有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
3． 乙醛的氧化反应
[介绍] 有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：
⑴ 乙醛被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH
[小结] 到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。
[过渡] 乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。
⑵ 银镜反应
氧化剂：Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银
[演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热
[强调]实验成功的关键：
a、做银镜反应的试管要洁净
b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失
c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管
[反应原理] CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意：
a、氧化产物是铵盐不是羧酸
b、关系量：CH3CHO ～ 2Ag
c、可以利用这个反应来检验醛基的存在
⑶ 乙醛被新制氢氧化铜氧化
[演示实验]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾
[反应原理] CH3CHO +2Cu(OH )2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
注意：
a、氧化产物是羧酸
b、关系量：CH3CHO ～ Cu2O
c、可以利用这个反应来检验醛基的存在
[课堂小结]
本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。
[课堂反馈、作业] 略
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