高中化学离子反应教学设计
［复习提问］投影
1.下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ○11 SO2 ○12石墨
(1)属于强电解质的是 。
(2)属于弱电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)在溶液中主要以离子形式存在的是 。
答案：(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧○11 (4)②③④⑦
［引入］因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
［板书］三、离子反应
［演示实验］按下表操作，先演示I和II
［生］观察并记录实验现象，写出化学方程式。
［设疑］为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应？
［生］因为BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合复分解反应发生的条件。
［师］对。BaCl2、CuSO4、NaCl均为强电解质，在水溶液中均完全电离成离子，请同学们分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化？
［学生讨论后回答］BaCl2和CuSO4混合生成难溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中难电离，因此Ba2+和SO 数目减少。CuSO4和NaCl混合，不反应，所以各离子数目不变。
［师］可见，CuSO4与BaCl2溶液反应，实质是SO 和Ba2+结合，使离子数减少的过程。那么如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？
［生］自学、思考后回答：通过观察Ⅱ的滤液的颜色，仍显蓝色说明Cu2＋未参与反应，至于溶液中的Cl－，可通过加AgNO3溶液和稀HNO3的办法进一步确定。
［继续演示Ⅲ的操作］
［学生活动］观察现象，写出AgNO3与CuCl2反应的化学方程式。
［师］由以上实验得出什么结论？
［生］甲：实验II反应后的溶液中确实有大量Cu2+和Cl-。
乙：AgNO3与CuCl2反应，因Ag+与Cl-结合成难溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-减少。
［师］由以上实验我们可以得出结论：电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应， 这一类反应统称为离子反应。
［板书］1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应
［师］可用实际参加反应的`离子来表示离子间反应的过程，这就是离子方程式。
［板书］2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
［引导］离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题，下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。
［投影］离子方程式的书写步骤
(1)写出正确的化学方程式
CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。
Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO ====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
Ag＋＋Cl－====AgCl↓
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。
［板书］(2)书写：“写、改、删、查”四个步骤。
［学生分组实验］全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式。
［投影］一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。
三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。
四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。
［结果汇报］一组：均有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag＋＋Cl－====AgCl↓
二组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO ＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
三组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO ＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O
四组：均产生白色沉淀。离子方程式为：Ba2＋＋SO ====BaSO4↓
［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？
［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。
［投影］1.易溶、易电离物：
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性盐：如K＋、Na＋、NH＋4的盐，还有其他(课后复习溶解性表)。
2.难溶、难电离物：
难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。
难电离物：弱酸：CH3COOH。
弱碱：氨水，难溶性碱。
水
［设问］通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？
［生］分析后回答：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
［师］可见离子方程式与化学方程式的意义是不一样的。化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
［板书］(3)意义
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
［投影练习］写出下列反应的离子方程式。
(1)HCl＋NaOH (2)H2SO4＋KOH (3)HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2+HCl
(5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH
［指定学生板演］
（1） H++OH-=====H2O
（2） H++OH-=====H2O
（3） 2H++SO +Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O
（4） Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑
（5） CO +2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑
（6） CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2
（7） CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O
［讨论］H++OH-=====H2O和CO +2H+=====CO2↑+H2O分别表示哪类反应？
［学生讨论后得出结论］
H++OH-=====H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和H2O的一类中和反应。
CO +2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应。
［师］请同学们根据离子反应的实质讨论反应Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否属于离子反应。
［生］应属于离子反应。因为反应前后SO 个数不变，而Cu2+得电子变成Cu单质，是使Cu2+数减少的过程。
［师］很正确。可见离子反应不仅包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。
［板书］
3．离子反应的类型：
(1)复分解反应；(2)溶液中发生的氧化还原反应。
［本节小结］本节课我们学习了离子反应及其表示形式——离子方程式。正确的离子方程式可揭示反应的实质。在学习中常见的相关应用有两方面，一方面离子方程式书写的正误判断，另一方面是离子共存问题，在运用中要加以注意。
［作业］P18一、2、3 二、三、五、六
●板书设计
第二节 离子反应(第二课时)
三、离子反应
1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。
(3)意义：①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
3.离子反应的类型：
（1）复分解反应
（2）溶液中发生的氧化还原反应
●教学说明
本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质，强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 理性 实践的认知规律。在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多实验，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
(1)多实验：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
(2)多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
(3)多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
(4)多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
(5)多练习：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液中的Cl－和 Cu2＋，弱电解质的电离方程式怎样写，其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。
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