九年级化学期中考试题
在学习、工作中，我们经常接触到试题，试题是命题者根据一定的考核需要编写出来的。你知道什么样的试题才能切实地帮助到我们吗？以下是小编精心整理的九年级化学期中考试题，希望对大家有所帮助。
九年级化学期中考试题 1
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列物质敞口放置，质量因变质而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜 D．氢氧化钙
2．下列反应属于置换反应的是 （ ）
A．3CO+FeO=2Fe+3CO
B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C．CO+2NaOH=NaCO+HO
D．NaOH+HCl=NaCl+HO
3．下列物质可以由金属跟酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl B．FeCl C．AgCl D．MgCl
4．下列物质混合时，能形成溶液的是 （ ）
A．碘、水 B．植物油、水 C．碘、汽油 D．高锰酸钾、汽油
5．下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A．溶液是一种无色透明的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．均一、稳定的液体是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
6．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙投入稀硫酸中，乙表面有气泡产生，甲无现象；将甲、丙投入硫酸铜溶液中，甲表面有一层红色物质析出，丙表面无现象，则这三种金属的活动性由弱到强的是 （ ）
A．丙<甲<乙 B．甲<乙<丙 C．丙<乙<甲 D．乙<丙<甲
7．几种植物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2-8.5；②桑树7.0-8.0；③小麦6.0-7.0；④茶树5.0-5.5，我们江西的土壤为红色，呈弱酸性，你认为它不适宜的植物是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．下列图象与所描述实验相符的是（ ）
A．向一定量的锌粒中加入过量的稀硫酸
B．向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加入水
C．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的.硝酸钾
D．20℃时，将一定量不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分
9．下列清洗方法中，利用乳化原理的是 （ ）
A．用汽油洗油污 B．用盐酸洗铝壶中的水垢
C．用洗涤剂洗餐具 D．用热的纯碱洗油污
10．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO
B．CO+Ca(OH)=CaCO+HO
C．CuO+2HCl=CuCl+2HO
D．NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择和填充各1分）
11．下列属于合金的是（ ）
A．生铁 B．铁矿石 C．四氧化三铁 D．_______
12．如图所示，试管时的水中加入某种物质后，原来U形管两端在同一水平面上的红墨水，右边液面升高，左边液面降低，你认为他加入的物质是（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．_________
13．实验室内两瓶无色液体，分别是纯净水和饱和食盐水，为鉴别它们，可以选用下列哪 种方法（ ）
A．升温 B．取样品，分别加入少量食盐，搅拌 C．尝味道 D．_________
14．要将20℃时接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （ ）
A．升温 B．降温 C．加入饱和硝酸钠溶液 D．_____________
15.在集气瓶中有气体，胶头滴管中有液体，如果把液体滴入瓶中，气球会逐渐胀大，则气体与液体分别可能是 （ ）
A．O 、稀盐酸 B．氯化氢气体、水 C．CO、NaOH溶液 D．________________
三、填空与说明题（本大题共9小题，共34分）
16.（4分）用化学用语表示：
（1）硫酸铜溶液中的溶质__________；（2）氢氧化钡中钡元素的 化合价_________；（3）酒精溶液中的溶质____________；（4）碳酸钠溶液中的阴离子___________。
17.（5分）根据含碳量不同，铁合金可分为生铁和________，将生铁投入到稀盐酸中，表明反应已完全的现象为___________________________，试管中有黑色不溶物，你认为是_______，反应化学方程式为______________________。
18.(3分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________；P点所表示的含义是_________________________；（2）将t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为__________________；
19.（5分）我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验定的甲、乙、丙、丁 四种废液的pH如下表。现请你和他们一起完成并回答下列问题：
（1）各取溶液少许，分别滴入1-2滴无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的废液是________；
（2）丁可能是________溶液；
（3）化学老师告知，乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸，为防止废液对环境的污染，小云将丙溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH_________7（填“>”、“＜”或“=”），该反应的化学方程式为______________________________。
20.(5分)将生锈的铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的现象是________________________， 反应的化学方程式为_____________________________________。能否长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中____________，理由是___________________________。
21.(3分)在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO）、凉开水， 还需要加入柠檬酸。
（1）加入柠檬酸的目的是___________________________；
（2）饮用时，将瓶塞打开，有大量气泡冒出，原因是___________________________________；
（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是_____________________________________。
22.(5分)有下列铁制品:①机器上的齿轮；②汽车；③锯条；④门把手；⑤铁洗脸盆，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号），（1）在表面刷一层油漆_______；（2）在表面涂上机油___________；
（3）在表面镀上一层其它金属______________；
（4）在表面烧制搪瓷___________；（5）使表面氧化成致密的氧化膜__________。
23.(4分)某校为测定当地最近是否下酸雨，举取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表:
（1）据所学知识，推测正常雨水的pH________7，引起原因是____________________；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？_____________；
（3）经调查，该地方使用的主要燃料是煤，附近有一个硫酸厂（生产过程中产生二氧化硫）， 试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是________________________________。
四、实验探究题（本大题共4小题，共25分）
24.(8分)实验室需100g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量是_____，现在下列仪器：
（1）完成该实验，还缺少的仪器是_______，____________；
（2）在称取氢氧化钠时，发现天平的指针向左偏转，你认为下列做法正确的是（ ）(2分)
A加砝码 B减砝码 C加氢氧化钠 D减氢氧化钠
（3）应该选用_______ml的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）所需的水；
（4）某同学配制的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数小于10%，其可能原因是（ ）
A．氢氧化钠已变质 B．称量物与砝码放反了 C．有少量氢氧化钠洒落在外面 D．量水时仰视读数 E．量水时俯视读数 F．装瓶时有液体洒落在外。
25.(7分)小敏在做实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛碳酸钠的试管中，发现溶液变红， [猜想]碳酸钠溶液显_________性； [设计实验]他设计了实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你一起帮他完成实验并回答下列问题：
他联想到酸呈酸性，碱呈碱性，他想知道盐的酸碱性，他取了下列物质的溶液，测得的pH如下：通过这一实验能得出的结论是_________ _______________。
26.(10分)静静在探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多气泡，生成的是什么气体呢？
提出问题：①可能是O；②可能是SO；③可能是______，作出这种猜想的依据是——
查阅资料：①铜与热的浓硫酸反应产生SO，
②SO与CO性质相似，与澄清的石灰水反应生成难溶性的CaSO。
实验验证：
交流与讨论：针对这一现象，你认为其中的原因是______________________________。
五、计算题(本大题共包括2小题，28小题4分，29小题7分，共11分）
27.炼铁厂有2000t含FeO70%的铁矿石，试通过计算回答下列问题：
（1）FeO中Fe与O元素的质量比_______________；
（2）这些矿石最多可以炼出含铁98%的生铁__________t。
28.现有已部分变质的NaOH，现取样品20g，加入100g稀盐酸 （足量）反应时间与溶液的质量如右图所示：
（1）产生气体的质量为_________
（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？
参考答案
一、选择题
1-5 DBDCD 6-10 AACAC
二、选择填充题
11.A 黄铜 12．B 氢氧化钠 13．B 将样品分别滴一滴在干净的玻璃片上，待蒸发水分后观察是否留下斑点 14．B 加硝酸钠 15．B CO NaOH溶液
三、填空与说明题
16．（1）CuSO4 （2）Ba(OH) （3）CH5OH （4）CO2- 17．钢 ；无气泡产生；碳；Fe+2HCl=FeCl+H 18．（1）A t1℃时，A、B的溶解度相等；（2）A=B>C 19．（1）乙 （2）NaCl等 （3）= Ba(OH)+HSO4=BaSO4+2HO 20．
（1）铁锈被除去，溶液由无色变为黄色，FeO3+6HCl=2FeCl3+3HO 否 铁会与盐酸反应 21．（1）与小苏打反应产生二氧化碳；
（2）打开瓶盖，压强减小，气体溶解度减小；
（3）温度升高，气体溶解度减小。 22．（1）② （2）① （3）④ （4）⑤ （5）③23．（1）< 二氧化碳溶于雨水形成碳酸 （2）是；
（3）煤燃烧及硫酸厂产生的二氧化硫溶于雨水形成了酸雨。
四、实验探究题
24．10g（1）玻璃棒、药匙；（2）D （3）100；（4）A、C、D 25．碱；pH试纸，标准比色卡；蓝色，>；盐溶液不一定是中性的。 26.H 质量守恒定律；①③；澄清石灰水； 石灰水变浑浊； SO+Ca(OH)=CaSO. +HO；加热时，水分蒸发，硫酸的浓度增大，与铜反应。
五、计算题
27．（1）7：3 （2）1000t 28．（1）2.2g （2）73.5%
九年级化学期中考试题 2
一、选择题：(本题共20分)每题2分。每题只有一个正确选项。
⒈下列变化中属于物理变化的是( )
A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉
2.生活中的下列各物质属于纯净物的是 ( )
A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C碳酸饮料 D.不锈钢锅
3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是( )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫粉
4.元素的化学性质与原子那部分关系密切( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
5、空气中含量最多的气体是 ( )
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
6、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品;②连接装置，检查装置气密性;③给集气瓶盖上玻璃片;④将装置固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥收集气体;⑦将导管移出水槽;⑧在集气瓶中灌满水倒扣在水槽中;⑨给固体药品加热;⑩整理仪器。则正确的操作顺序为( )
A. ①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨ B. ②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩
C. ①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦ D. ②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦
7、能把水变成氢气和氧气的是 ( )
A、把水煮沸 B、通电分解水 C、把水消毒 D、将氢气燃烧
8.神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂
9. 科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是( )
A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
10.下列物质的化学式，书写正确的是( )
A.氧化镁MgO2 B.氯化钾K2Cl C.氧化铁Fe2O3 D.氧化钠NaO
评卷人 得分
二、选择题：(本题共10分)每题有1至2个正确选项，每题2分。若有2个正确选项的，选1个且正确 ，给一分;一对一错不给分。有一个正确选项的，错选或多选均不给分。
1. 下列物质中含有氧分子的是( )
A. 空气 B. 蒸馏水 C. 二氧化碳 D. 高锰酸钾
2.下列说法错误的是 ( )
A.实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费
B.稀有气体不能和任何物质发生反应
C.催化剂在化学反应前后质量不发生改变
D.用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
3、在每个CO2、SO2、O2分子中含有相同的( )
A、氧分子数 B、氧原子数 C、元素种类 D、相对分子质量
4.用分子的观点解释下列现象，不合理的是( )
A.食物变质—分子在不断运动 B.汽油挥发—分子大小发生了变化
C.热胀冷缩—分子间间隔改变 D.花香四溢—分子作扩散运动
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 ( )
A、化合物都是由不同种元素组成的'，不同种元素组成的物质一定是化合物。
B、单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质。
C、有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成。
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素.
九年级化学期中考试试题答案
一、选择题： (本题共20分)每题2分。每题只有一个正确选项。
1.A 2A 3B 4D 5B 6B 7B 8C 9B 10C
二、选择题：(本题共10分)每题有1至2个正确选项，每题2分。若有2个正确选项的，选1个且正确，给一分;一对一错不给分。有一个正确选项的，错选或多选均不给分。
1.A 2AB 3B 4AB 5.C
九年级化学期中考试题 3
1.在化学反应前后，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案：没有改变 没有增减
2.化学方程式C+O2====CO2表示：
(1)__________________________________;
(2)__________________________________;
(3)______________________________。
思路解析：本题考查化学方程式的意义。
答案：(1)碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
(2)一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子
(3)每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
3.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后__________没有改变，__________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()
A.8克B.12克C.11克D.无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要O28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为(20-8)克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H21克，那么O2的质量应为19克。
答案：B
2.Y2+2====4XY中方框里应填写的化学式为()
A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2
思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数“2”分析，应选B项。
答案：B
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()
A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH
思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
答案：A
4.在化学反应2XY2+Y2====2C中，C的化学式应为()
A.X2YB.XY2C.XY3D.X3Y
思路解析：设C的化学式为XmYn，则2XY2+Y2====2XmYn
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数一定相等，解得：m=1n=3
所以化学式为XY3
答案：C
5.参加反应的.各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()
A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化
C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：C
6.下列化学方程式中，完全正确的是()
A.P+O2P2O5B.C+2OCO2
C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O4
思路解析：A没有配平;B中应该写成氧分子而不是氧原子;C中镁的系数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下脚，表示意义不对;D符合完整化学方程式的书写规则。
答案：D
7.化学方程式2H2+O22H2O中等号表示()
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：C
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