成人高考化学复习要点

时间：2023-05-25 15:33:52 梓欣成人高考我要投稿

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成人高考化学复习要点

　　化学的难点主要是在于化学方程式的理解上，还有就是在不同例子中的应用，这些都是成人高考化学学习的难点之一。下面是小编分享的成人高考化学复习要点，一起来看一下吧。

成人高考化学复习要点

　　分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：

　　1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

　　2、分子是原子构成的考试用书

　　3、分子、原子的体积和质量都很小

　　4、分子、原子都不断运动

　　5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

　　6、同种物质的分子化学性质相同

　　7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

　　8、在化学变化中，分子组成和种类都改变

　　9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

　　10、离子是带电的原子或原子团

　　11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

　　12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

　　13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

　　14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

　　15、同种元素的核电荷数或质子数相同

　　16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

　　17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

　　18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

　　20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

　　21、元素只讲种类不讲个数

　　22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分

　　23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变

　　24、元素周期表中，原子序数=质子数

　　物质变化、物质性质、物质分类：

　　1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书

　　2、化学变化是有新物质生成的变化

　　3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

　　4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

　　5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

　　6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

　　7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

　　8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

　　9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

　　10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

　　11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

　　12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

　　13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

　　14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

　　化学用语

　　1、元素符号表示意义有：

　　①表示某种元素

　　②表示该元素的一个原子

　　③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

　　2、化学式表示的意义有：

　　①表示某物质

　　②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

　　③表示该物质由何种元素组成

　　④表示一个某某分子由几个某某原子构成

　　3、离子符号表示某离子

　　4、化学方程式可知：

　　①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件

　　②各物质间的质量比

　　③参加反应的粒子数(计量数)

　　5、活用：

　　①元素符号前的数字表示原子的个数

　　②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

　　③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

　　④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

　　6、化学式前的数字表示分子的个数

　　7、离子符号前的数字表示离子的个数

　　8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律

　　质量守恒定律

　　1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

　　2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变

　　“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变

　　“一个不一定变”分子数目不一定变

　　元素化合物

　　1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂

　　2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味

　　4、磷在氧气中产生大量的白烟

　　5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体

　　6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧

　　7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上

　　8、铜在空气中加热由红色变黑色

　　9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物

　　10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

　　11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

　　13、二氧化碳能使石灰水变浑浊

　　归纳物质的性质

　　14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色

　　15、酸的性质：

　　①酸和指示剂反应

　　②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)

　　③酸和碱发生中和反应

　　④酸和某些盐反应

　　⑤酸和金属氧化物发生复分解反应

　　混合物的分离

　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

　　④分液：互不相溶的液体混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

　　粗盐的提纯

　　（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

　　（2）步骤：

　　①将粗盐溶解后过滤；

　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

　　④蒸发、结晶得到精盐。

　　加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。

　　(3) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

　　3、离子的检验：

　　①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

　　分散系

　　（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

　　（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

　　胶体：

　　（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

　　（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

　　电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

　　电解质和非电解质相关性质

　　（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

　　（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

　　离子反应：

　　（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

　　①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐

　　离子方程式正误判断：

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

　　④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　离子共存问题

　　（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　　（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　氧化还原反应

　　（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

　　（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

　　（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

　　（4）氧化还原反应相关概念：

　　还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

　　氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

　　氧化性、还原性强弱的判断

　　（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

　　氧化性：氧化剂＞氧化产物

　　还原性：还原剂＞还原产物

　　如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现。

　　钠 Na的特质

　　（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　（2）钠的存在：以化合态存在。

　　（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

　　钠与O2反应

　　常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

　　加热时：2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

　　Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　钠与H2O反应

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

　　实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；

　　熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

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