化学方程式的书写优秀教学设计
一、 教材分析
本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
二、教学目标：
知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应
过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。
三、教学重难点
教学重点:正确书写化学方程式
教学难点:化学方程式的配平方法
四、教学过程
创设情景，引出课题
老师写出：
1、水→氢气＋氧气(汉语)
2、2H2O→2H2↑+O2↑（化学方程式）
学生观察，比较分析，体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢？
学生活动：尝试书写水电解的化学方程式。
比较分析：化学方程式的`书写步骤一：写；
讲解：根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式。
学生写出：H2O——H2+O2
［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？
学生活动：观看水电解的微观拟人动画。
［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。
学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系
［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？
［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？
学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。
［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？一般所配化学式前边的化学计量数为最简整数比。
［探究活动］：尝试配平两个化学方程式。
Mg+O2==MgOC+O2==CO2
［讨论与交流］：配平的心得技巧。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：如在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
讲解：书写步骤三：注。注明反应条件和生成物状态，气体用↑符号，沉淀物用↓符号。并将短线改为等号。
学生书写。相互检查点解水的化学方程式。
提问：是不是所有的都要标明↑或者↓吗？
讲授：如果反应物和生成物中都有气体，气体就不需要标明↑，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，则固体生成物也不需要↓。
练习：锌粒与稀盐酸的反应。
［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。
练习：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
讲解：书写化学方程式还有一步很重要。查。最后再检查自己书写的化学方程式是否正确。
口诀：左写反应物，右写生成物。写准化学式，系数要配平。中间连等号，条件要注明。生成气体和沉淀，用上↑↓来标明。
学生练习：
木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳
铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液
五、板书设计
如何正确书写化学方程式
一、什么是化学方程式？
用化学式表示化学反应的式子
二、书写原则
1．以客观（实验）事实为依据2．遵守质量守恒定律。
三、书写步骤
l．写；2．配；3．注；4.查。
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