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高中化学竞赛试题

时间:2022-08-10 19:39:30 笔试题目 我要投稿
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高中化学竞赛试题

  在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活,下面是CN人才网小编整理的高中化学竞赛试题 ,欢迎阅读参考!

高中化学竞赛试题

  一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)

  1.设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

  A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子

  B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA

  C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L

  D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子

  2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

  A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5

  3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

  A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-

  C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

  4.下列说法正确的是( )。

  A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g

  C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g

  5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

  A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O

  B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

  C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O

  D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

  6. 下列分子或离子中,构型不为直线型的是( )。

  A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2

  二、应用题

  第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应,可以计算反应级数、速率和活化能,这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用,一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来,收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠,再滴加饱和硫酸铜溶液,生成白色沉淀,然后再加入浓硝酸,最后用升华方法收集碘。

  1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。

  1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置,利用升华的方式收集生成的碘,画出装置草图,标出各容器中的化学物质。

  第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食,某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分:

  有关数据如下:

  CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5

  H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5

  H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11

  2-1请根据上述数据,通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?

  2-2为检验菠菜中是否含有铁,某同学直接取溶液M,加入KSCN检验,是否正确?说明理由。

  2-3你认为菠菜与豆腐同食,在胃中可形成结石吗?为什么?

  第3题(11分)回答下列关于磷的问题:

  3-1磷可形成多种硫化物,其中P4S3、P4S10比较稳定,在工业上有较重要的用途,画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。

  3-2在高炉炼铁时,原料中的磷几乎全部还原到生铁中,磷使钢材在低温下变脆,即产生“冷脆”现象,因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷,写出可能的化学反应方程式。

  3-3 PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物,哪个化合物键角大?说明原因。

  第4题(9分)回答下列问题:

  4-1 Li、Mg为对角元素,但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。判断其分解温度的高低,并说明原因。

  4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低,说明原因。

  4-3有报道说:高温下Fe和NaOH反应可得Na,写出反应方程式,并说明能发生上述反应的原因。

  第5题(10分) 及25℃时,将(a) 1 mol CaO,(b)1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中,放热分别为:(a)193.3 kJ,(b)15.02 kJ。

  5-1将1 kg 25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量?

  5-2 及25℃时,该反应的 为162.0 J-K-l·mol-1,在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么?

  第6题(10分)回答下列问题:

  6-1请写出No.15磷原子和No. 22钛原子的原子核外电子排布。

  6-2根据化学键理论,讨论下列小分子的成键情况(中心原子作何种杂化,原子间形成什么化学键):

  (a) SO2(b)NO3—(c)CO2

  第7题(10分)在滴定分析时,通常采用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物标定NaOH溶液浓度:

  KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O

  7-1准确称取0.6126 g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中,加适量水溶解,采用NaOH溶液滴定,当酚酞指示剂刚刚变色,即到达终点时用去29.40 mL NaOH溶液。计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]

  7-2写出NaOH滴定H2SO4的化学反应方程式。若采用酚酞指示剂,到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色?(选择无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案)

  7-3现有一H2SO4样品液,先将其用纯水准确稀释10倍,然后移取10.00 mL稀释后的H2SO4溶液,采用上述NaOH标准溶液直接滴定,到达终点时用去22.00 mL NaOH标准溶液,求原来H2SO4样品液的摩尔浓度。

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